下列各反應的離子方程式中，有錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氯化亞鐵溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁和水；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
C．氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．氫氧化鋁與鹽酸反應，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)和離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意書寫時遵循客觀事實、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律，注意氫氧化鋁的兩性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A、水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B、濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存
C、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去
D、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　　）
A、該反應的△H＞0
B、加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C、工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高
D、t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個 
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4?7H2O進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)
B、鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等
C、
從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：
D、借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱

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科目：高中化學 來源： 題型：

水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、鈉汞合金中鈉的化合價為+1價
B、電解室中產(chǎn)生氯氣的電極為陽極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C、當陽極產(chǎn)生3.36 m3（標準狀況）Cl2時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為24kg
D、目前氯堿生產(chǎn)采用離子膜法取代了水銀法，其主要原因是汞有毒性，對環(huán)境有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：
 
，F(xiàn)→G 的反應類型是
 
．
（2）寫出A和新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式
 

（3）D的結構簡式為
 
．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：
 
．Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基III．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應
（5）已知：（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成  的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題：

（1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測得其轉化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖1所示．下列說法正確的是
 

A．上述反應的正反應為放熱反應
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲線
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(40℃)
△n(60℃)
=1
（2）當丙酮的起始濃度為0.10mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率為60%，列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S
 
0，在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（5）某溫度時，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖2中繪出CH3COCH2COH（CH3）2濃度隨時間的變化曲線．

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