根據(jù)題目要求作答:
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢,正確的是
 


(2)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是
 

A.干冰熔化    B.冰的汽化   C.乙醇與水混溶   D.碘溶于四氯化碳   E.石英熔融
(3)已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀.此配合物最有可能的化學(xué)式是
 

A.[Cr(H2O)6]Cl3  B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O   D.[Cr(H2O)3Cl3]?3H2O
(4)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.Ni是元素周期表中第28號元素.
①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
;
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO(填“<”或“>”);
③CO與N2結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
.Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物,F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
 
(填晶體類型).
④普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作燃料,它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中K+在體心位置,未標(biāo)出),普魯士藍(lán)中n(Fe3+):n(CN)=
 

考點(diǎn):配合物的成鍵情況,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,晶胞的計(jì)算
專題:
分析:(1)a.第VIIA族元素中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減;
b.F元素沒有正化合價(jià);
c.第VIIA族氫化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比,氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的沸點(diǎn)升高;
d.鹵族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而增大;
(2)分子晶體中分子之間存在范德華力,范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān),注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別;
(3)氯化鉻(CrCl3?6H2O)中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng),根據(jù)氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù),從而確定氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式;
(4)①Ni的外圍電子排布為3d84s2,3d能級上有2個(gè)未成對電子;
②離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高;
③CO與氮?dú)饣榈入娮芋w,故CO中C與O原子之間形成三鍵;Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體;
④利用均攤法計(jì)算以及電荷守恒來分析.
解答: 解:(1)a.同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以從氟到溴,其電負(fù)性逐漸減小,故正確;
b.氟元素沒有正化合價(jià),第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù),故錯(cuò)誤;
c.第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,但HF分子間能形成氫鍵,氫鍵屬于特殊的分子間作用力,強(qiáng)度大于分子間作用力,沸點(diǎn)最高,故錯(cuò)誤;
d.由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體,隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大,因而沸點(diǎn)逐漸升高,故錯(cuò)誤;
故答案為:a;
(2)A.干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力,故A正確;
B.冰氣化時(shí)克服氫鍵和范德華力,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇分子間含有氫鍵,與水混溶克服氫鍵和范德華力,故C錯(cuò)誤;
D.碘屬于分子晶體,溶于四氯化碳只克服范德華力,故D正確;
E.石英的主要成分為二氧化硅,屬于原子晶體,熔融時(shí)克服共價(jià)鍵,故E錯(cuò)誤.
故答案為:AD;
(3)氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2,根據(jù)氯離子守恒知,一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子,剩余的1個(gè)氯離子是配原子,所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O,
故答案為:B;
(4)①Ni的外圍電子排布為3d84s2,3d能級上有2個(gè)未成對電子.第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O,其中C的電負(fù)性小,故答案為:C;
②Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>;
③CO與氮?dú)饣榈入娮芋w,故CO中C與O原子之間形成三鍵,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:2,F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)較低,易溶于非極性溶劑,應(yīng)為分子晶體,
故答案為:1:2;分子晶體;
④Fe3+離子的個(gè)數(shù)為:4×
1
8
=
1
2
;CN-離子的個(gè)數(shù)為:12×
1
4
=3,n(Fe3+):n(CN)=1:6,故答案為:1:6.
點(diǎn)評:本題主要考查元素電負(fù)性、晶體微粒間作用力、配位鍵、晶體性質(zhì)、晶胞計(jì)算、等電子體的運(yùn)用等,是對知識(shí)與能力綜合考查,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件,用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中,放置一星期后觀察現(xiàn)象,下列描述錯(cuò)誤的是(  )
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面:裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M離子,其物質(zhì)的量之比為2:1:3:1,則M可能是( 。
A、Na+
B、H+
C、Cl-
D、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知4n mol NH3與5n mol O2恰好完全反應(yīng)生成6n mol 水和4n mol物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為( 。
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
 目的操作
A在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D測定中和熱中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測定反應(yīng)的最高溫度.
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 (填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入    B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 (填序號).
A.用溫度計(jì)小心攪拌            
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯              
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 

(4)假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18J?g-1-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
(結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

推斷:A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:
①A與B反應(yīng)有氣體生成       
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成       
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成       
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物的化學(xué)式(分子式)是
 

(2)A是
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 
,E是
 

(3)A與B反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO43制取Al(OH)3,最適合的試劑是( 。
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、H2SO4
D、KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) ④離子反應(yīng),其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、只有②B、只有③
C、只有②④D、①②③④

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