【題目】下列圖像能說明或反映其對應(yīng)關(guān)系的是( )

A

B

C

D

A.第二周期元素的化合價變化

B.第ⅦA族元素簡單陰離子的半徑變化

C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度鹽酸時溶液的pH變化

D.Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積變化

【答案】D

【解析】

A．第二周期元素O和F沒有+6價和+7價，A錯誤；

B．第ⅦA族元素簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)遞增、電子層數(shù)增多而增大，B錯誤；

C．向50mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸時溶液的pH逐漸減小，C錯誤；

D．Al與稀硫酸反應(yīng)開始時溫度低，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)生氣體體積變化慢，因反應(yīng)放熱而升溫，反應(yīng)速率加快，最后因H+的濃度下降反應(yīng)速率又減慢，故產(chǎn)生H2的體積變化隨時間變化曲線正確，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：

①②③④

請回答：

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)。

(3)寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學中有很多與水相關(guān)的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼，制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數(shù)小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)化合物B中的含氧官能團為__________和_____________(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應(yīng)為，則常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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同步練習冊答案