Question

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	186	143	75	71
主要化合價	+1	+3	+5、+3、-3	-1

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Y元素的金屬性X＜Y
• B． Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D． 四種元素對應的簡單離子的離子半徑大小順序為Z^3-＞W^-＞X⁺＞Y³⁺

Answer 1

分析 W化合價為-1價，沒有最高正化合價+7價，故W為F元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與F元素相差不大，則Z與F元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Na元素，Y為Al元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-1價，沒有最高正化合價+7價，故W為F元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與F元素相差不大，則Z與F元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Na元素，Y為Al元素．
A．X、Y元素位于相同周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，不溶于弱堿，故C錯誤；
D．四種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為Z^3-＞W^-＞X⁺＞Y³⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，題目難度中等．