Question

用NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO₃。

請參照物質(zhì)的溶解度表回答下列問題：

    (1)寫出制取過程中反應(yīng)的化學方程式。

    (2)若提供100 g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為多少？

    (3)簡述實驗的操作過程。

    (4)在右圖中反映上述實驗過程的圖象中，標出A點（即當=，且n()=0.125 mol時）的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O； CO2 + NaOH = NaHCO3 (2)由溶解度知100g水能溶解9g NaHCO3，故應(yīng)生成NaHCO3：9+33=42(g)，即0.5 mol NaOH (3)取20g NaOH放入燒杯中，加100g水，不斷攪拌，使之溶解，待冷卻后，通入過量的CO2過濾，用濾紙將渣表面水吸干 (4)當時，只生成0.125 mol，A點略

提示：

大理石主要成分是碳酸鈣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不斷通入NaOH中至過量可得到NaHCO3。其中整個反應(yīng)過程碳元素是守恒的。