Question

【題目】已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B、D的化學式：__________________、__________________ 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①____________________________________________________________ 。

反應②______________________________________________________________________。

（3）將B溶于鹽酸完全反應，試寫出反應的離子方程式：___________________________，為證明反應后溶液中濃度較低的金屬離子的存在，操作為____________________

Answer 1

【答案】Fe3O4 FeCl3 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 取少量溶液于試管中，加適量蒸餾水稀釋，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則證明溶液中含有Fe2+

【解析】

A是金屬單質，與鹽酸反應生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成E，E被空氣中氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，故A為Fe。C與氯氣反應生成D為FeCl3，FeCl3能與NaOH溶液反應生成Fe（OH）3，根據轉化關系可知，F為氫氣，Fe與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵，據此解答。

由上述分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F為H2。

（1）由上述分析可知，B為Fe3O4；D為FeCl3；

（2）反應①為Fe（OH）2在空氣中轉化為Fe（OH）3，其化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；反應②為Fe與水蒸氣的反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）Fe3O4與鹽酸的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；若要證明混合溶液中的Fe2+，可取少量溶液于試管中，加適量蒸餾水稀釋，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則證明溶液中含有Fe2+。