、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．碳酸鈣受熱分解

D

解析試題分析：氧化鈣溶于水、乙醇燃燒、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以生成物的能量低于反應(yīng)物能量；只有D項的碳酸鈣分解是高溫條件下進行的吸熱反應(yīng)，所以生成物能量高于反應(yīng)物能量，故選D。
考點：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法正確的是

A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（   ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是     (     )

A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57．3 kJ 
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 
C．從C（石墨）= C（金剛石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是 （  ）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1
C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      （  ）

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是(   )

A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
B．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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