室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是（   ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+) 

B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）

C．pH=7時，溶液中：c( Na+)= c( CN-)    

D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入鹽酸后，溶液呈中性，說明加鹽酸之前呈堿性，則說明水解大于電離，所以A項c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)正確；根據(jù)物料守恒，加鹽酸前后c(CN-)+c（HCN）= 2c（Na+），所以B錯誤；加鹽酸后有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c( CN-) +c(OH-)+ c( Cl-),又c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c( CN-)+c( Cl-)，C錯誤；由于加鹽酸之前是水解呈堿性促進水電離，加酸后呈中性，所以使水的電離程度減小，D正確；故選AD。

考點：本題考查的是溶液中離子濃度的大小比較。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數(shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質(zhì)量分數(shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式
 
．
②寫出Z和碘反應的化學方程式
 
．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：
精英家教網(wǎng)
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分數(shù)？（列式計算）

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：單選題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是
[     ]
A. 未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]
B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]變大
C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大
D. pH=7時，溶液中c( Na+)= c(CN-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是

A. 未加入稀氫氧化鈉之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)

B. 加稀氫氧化鈉后溶液中[c(CH3COO -)• c(H+)]/ c(CH3COOH)變大

C. 加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小，但c( OH-)增大

D.  pH=7時，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)

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