室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是(   )

A.未加入稀鹽酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+

B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+

C.pH=7時,溶液中:c( Na+)= c( CN-)    

D.加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析:等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入鹽酸后,溶液呈中性,說明加鹽酸之前呈堿性,則說明水解大于電離,所以A項c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+)正確;根據(jù)物料守恒,加鹽酸前后c(CN-)+c(HCN)= 2c(Na+),所以B錯誤;加鹽酸后有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c( CN-) +c(OH-)+ c( Cl-),又c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c( CN-)+c( Cl-),C錯誤;由于加鹽酸之前是水解呈堿性促進水電離,加酸后呈中性,所以使水的電離程度減小,D正確;故選AD。

考點:本題考查的是溶液中離子濃度的大小比較。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應,Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當壓強一定,溫度升高時,三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減。攭簭姙700kPa、溫度達到1250℃時,測得XeF2的體積分數(shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認為應該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測得Z中Xe的質(zhì)量分數(shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強氧化劑,如與碘反應得到五氟化碘,放出氙,同時得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫出合成Z反應的化學方程式
 

②寫出Z和碘反應的化學方程式
 

(3)英國化學家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應,制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應,生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗:
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標準狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復鹽.一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復鹽后就比較穩(wěn)定.與其他復鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖,利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體.三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:
溫度/℃ FeSO4?7H2O (NH42SO4 (NH42SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實驗用品:Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸餾水、無水乙醇.
實驗步驟流程圖:
精英家教網(wǎng)
請完成以下實驗記錄:
(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1;
(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全).趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2;
(3)稱取一定質(zhì)量的(NH42SO4,加入
 
 g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡,下同.)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止.放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用
 
洗滌晶體.
(4)產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+,達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH42SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分數(shù)?(列式計算)

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科目:高中化學 來源:山東省模擬題 題型:單選題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是
[     ]
A. 未加入稀鹽酸之前[CN-]>[HCN]
B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]變大
C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小,但c(H+)增大
D. pH=7時,溶液中c( Na+)= c(CN-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中,再加入適量稀氫氧化鈉,調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是

A. 未加入稀氫氧化鈉之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)

B. 加稀氫氧化鈉后溶液中[c(CH3COO -)• c(H+)]/ c(CH3COOH)變大

C. 加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小,但c( OH-)增大

D.  pH=7時,溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)

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