8．用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 A、電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大；
B、電解稀氫氧化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大；
C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實(shí)質(zhì)上是電解水，根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
D、電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A、電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的PH值變小，故A錯(cuò)誤．
B、電解稀氫氧化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的PH值變大，故B錯(cuò)誤．
C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰極上氫離子的電子生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，所以在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤．
D、電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了電解時(shí)溶液中離子的放電順序及溶液PH是否變化，電解類型有：電解水型，如電解稀硫酸溶液；電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)氧乙酸和84消毒液在預(yù)防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達(dá)到有效控制疾病的目的．過(guò)氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過(guò)氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過(guò)氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si-O鍵
C．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕
C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主
D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．7.1g Cl2與足量NaOH（aq）反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32-與HCO3-的離子數(shù)之和為NA
D．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4；雜化軌道分別是sp3、sp3；a分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體；
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是分子晶體、原子晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）CO2；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是C；
（5）W的元素符號(hào)是Zn，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題：在儀器①分液漏斗、②試劑瓶、③集氣瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)，下同）⑤⑧；標(biāo)有使用溫度的儀器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”處理的有①②③④⑤⑥．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的裝置圖．
①裝置中的二處錯(cuò)誤是無(wú)石棉網(wǎng)；不用溫度計(jì)．
②本實(shí)驗(yàn)濃鹽酸作用催化劑，實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式．

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