【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_____________，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

（2）按照上述流程，步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

（3）步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：___________________________。

（4）步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_____。

（5）生產(chǎn)過程中，理論上每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_______________。

【答案】+6 氧化還原反應(yīng) 不能 CaSiO3難溶于水，無法分離出SiO2 取少量③中溶液于試管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀，則 Fe2+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 過濾 74.5g

【解析】

（1）根據(jù)Na2FeO4中化合價(jià)代數(shù)和為零，則Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性，所以高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)；答案：+6； 氧化還原反應(yīng)。
（2）用NaOH溶解SiO2生成硅酸鈉能溶解于水,從而與FeCO3分離而除去；不能用較便宜的Ca(OH),替代NaOH，因?yàn)樯傻腃aSiO3難溶于水，無法分離出SiO2。答案：不能； CaSiO3難溶于水，無法分離出SiO2。
（3）步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3t的方法是：取少量③中溶液于試管，滴入少量K3Fe(CN)6，溶液若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則Fe2+已經(jīng)全部專化成Fe3+；答案：取少量③中溶液于試管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則 Fe2+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。

（4）步驟④中除生成Na2FeO4外還有NaCl生成,其離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，分離固體與液體應(yīng)用過濾則操作，所以a的名稱為過濾。
（5）生產(chǎn)過程中，+2價(jià)的Fe元素先后被NaClO氧化到+3價(jià)和+6價(jià)，從整個(gè)過程看、根據(jù)電子守恒可知，鐵從+2價(jià)最后變成+6價(jià)，則可得關(guān)系式FeO42-~ 2NaClO~4e-，因此，每獲得0.5mol的FeO42-，要消耗1.0mol的NaClO，其質(zhì)量為74.5g。答案：74.5g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知; (R1、R2為烴基或氫)

(1)A的名稱為________；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)字母)。

aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________；F到G的反應(yīng)類型為_______________。

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體:___________、____________________。

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用序號(hào)回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價(jià)化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價(jià)鍵的是____________________

Ⅱ．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中。

①和； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號(hào)

________

___________

________

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材插圖是對(duì)教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn)，也是為說明、理解、深化文字內(nèi)容服務(wù)的。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖一為構(gòu)造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，核外便增加一個(gè)電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態(tài)4s能級(jí)半充滿的元素有___種，其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡單氫化物的沸點(diǎn)變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢(shì)不完全相同的原因?yàn)?/span>___；與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。

（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號(hào)N原子和3號(hào)N原子與Mg2＋形成的化學(xué)鍵類型為___；5號(hào)C原子和6號(hào)C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過隔膜移動(dòng)到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(　　)

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含Ce[ CO3]F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：①Ce4+能與F結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。

回答下列問題：

(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價(jià)為___________，H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是____________________________________。

(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因?yàn)?/span>__________________________________________________。

(4)“反萃取”中，實(shí)驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱為___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”），每有2molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀，應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全)

(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

(1) 一定溫度下，發(fā)生反應(yīng): 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得n (O2) 隨時(shí)間的變化如下表:

①0~2 min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(2)已知可逆反應(yīng): 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象______________ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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