【題目】可降解聚合物P的合成路線如下：

已知：

請回答：

（1）A為芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2） E 中含氧官能團名稱為 ___________。

（3） B→C 的反應(yīng)類型為__________。

（4） C → D的方程式為________________。

（5） M 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ 。

（6）設(shè)計以A為原料，利用上述信息，合成高聚物 的路線： _____。( 用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件 )

【答案】 羥基 取代反應(yīng) +NaOH+NaBr

【解析】

A分子式是C8H8，為芳香烴，其不飽和度= =5，則A為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，采用逆合成分析法易知，B為，在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成C（），C在氫氧化鈉水溶液條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D（），D中硝基被還原為氨基轉(zhuǎn)化為E，由F的分子式以及F到H的反應(yīng)條件知，F中含有能催化氧化的醇羥基，還應(yīng)含有酚鈉結(jié)構(gòu)，所以推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，G為，H為，由信息ⅰ和ⅱ進一步推出K為，由M的分子式和M結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)知，M由兩分子K縮合得到，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，最后推出聚合物P為，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析易知：

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為：；

(2) E為 ，則其含氧官能團名稱為羥基；

（3）B為，在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成C（），則B→C 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）C為，在氫氧化鈉水溶液條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故C → D的化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr；

（5）依據(jù)上述分析可知，M 的結(jié)構(gòu)簡式為；

（6）根據(jù)上述已知合成路線可知，可先將苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，再進行水解反應(yīng)生成，繼續(xù)進行催化氧化得到，結(jié)合給定的信息ⅰ和ⅱ進一步反應(yīng)得到單體，最后經(jīng)過脫水縮合得到目標高聚物，其具體合成路線如下：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )

A.M中只含有一種官能團

B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)

C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D.M和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實驗可以測定有機物的組成和結(jié)構(gòu)。實驗興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實驗測得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g，高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g，堿石棉質(zhì)量增加2.20g。

(1)由實驗數(shù)據(jù)分析計算可得X的實驗式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量是60，則X的名稱為_______。

(3)若實驗測得相同狀況下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是

A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面

D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是___因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________（填標號）。

a．增大壓強 b．降低溫度

c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_________L。

（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

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