5．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．X中一定有K2SO3，可能有KAlO2

分析 固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物；
所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg（OH）2和Al（OH）3中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO2；
B、沉淀3為Al（OH）3或Mg（OH）2或二者都有；
C、能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；
D、固體粉末X中一定有K2SO3，可能有KAlO2．

解答 解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物；所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg（OH）2和Al（OH）3中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體1可能為NO和CO2的混合物，故A正確；
B、沉淀3為Al（OH）3或Mg（OH）2或二者都有，故B正確；
C、沉淀4可為BaSO4，故C錯(cuò)誤；
D、固體粉末X中一定有K2SO3，可能有KAlO2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解此類題，離子的共存問題方面進(jìn)行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列敘述正確的是

A． Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B． X處有O2生成

C． Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時(shí)放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應(yīng)，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

Ⅱ．對(duì)于下列三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少

C. Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）稀溶液為橙色．取甲、乙兩支試管分別加入2mL重鉻酸鉀稀溶液，進(jìn)行如下操作：
（1）向甲試管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反應(yīng)移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），溶液最終顯無色．
t/℃515253550
K1100841680533409

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v（H2）為0.015mol/L•min．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是BCE．
A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）D，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是A．
A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)．
（4）甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）有廣泛的應(yīng)用．
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放電后，裝置中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
B．大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量
C．生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋厍译y以降解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學(xué)教材中常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO3n+Xn+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．（　�。�
A．①③B．②③C．①②D．③④

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