5．說法正確的是（　　）
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性無關

分析 A．分子是否有極性取決于分子結構是否對稱；
B．非極性分子中可能含有極性鍵，如甲烷分子，也可能含有非極性鍵，如氯氣；
C．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子；
D．鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關．

解答 解：A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，故A錯誤；
B．形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；
C．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故C正確；
D．由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了分子極性與化學鍵的關系，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，根據(jù)分子中正負電荷重心是否重合確定分子極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑，結構簡式如圖所示：下列關于酚酞的說法錯誤的是（　�。�
A．酚酞與水可以形成氫鍵
B．酚酞的分子式為C20H14O4
C．酚酞結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
D．酚酞在一定條件下能夠發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關各實驗的敘述中正確的是（　�。�
A．可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸
B．當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
C．進行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集
D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，進行氯仿與乙醇混合物的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結構式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點：-96，.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是CuH．若該晶胞的邊長為acm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的說法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-
B．中心離子的配位數(shù)為6
C．中心離子Cr3+采取sp3雜化
D．中心離子的化合價為+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
         元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
負價-2-3-1-3
A．電負性的大�。孩蓿饥冢饥埽饥�
B．單質熔點的高低：②＜⑥
C．第一電離能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：④＜⑤＜⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應．）
用離子方程式說明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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