Question

工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B．若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，因此該表達式就是該反應的平衡常數(shù)的表達式，正確；B．由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量小于a kJ，錯誤；C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡正向移動可提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，升高溫度，平衡逆向移動，SO2 的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D．根據(jù)方程式中的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知：在任何時刻都存在若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤。

考點：考查化學平衡常數(shù)的表達式的書寫、物質(zhì)的平衡狀態(tài)的判斷、反應熱的計算、溫度和壓強對化學反應速率和物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響的知識。