Question

1．用8.19g純凈的氯化鈉與10g98%的濃硫酸反應，在微熱條件下可生成氯化氫氣體多少克？繼續(xù)充分強熱，又能生成氯化氫氣體多少克？如果將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 微熱時發(fā)生發(fā)生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，充分強熱發(fā)生2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，結合反應及m=nM、質量分數(shù)為$\frac{溶質質量}{溶液質量計算}$來計算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，
微熱時發(fā)生發(fā)生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，n（HCl）=n（H₂SO₄）=0.1mol，則生成HCl的質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
充分強熱發(fā)生2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，NaCl不足，生成n（HCl）=n（NaCl）=0.14mol，生成HCl的質量為0.14mol×36.5g/mol=5.11g；
將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{5.11g}{200mL×1.01g/mL}$×100%=2.5%，
答：在微熱條件下可生成氯化氫氣體3.65克，繼續(xù)充分強熱，又能生成氯化氫氣體5.11g-3.65g=1.46克；所得鹽酸的質量分數(shù)為2.5%．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系、物質的量的相關計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．