常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，顯
 
性，原因是
 
．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，前者物質(zhì)的量濃度小于后者，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性．
解答： 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等體積混合，n（NH3．H2O）＞n（HCl），氨水有剩余，NH3．H2O電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：堿；氨水有剩余，NH3．H2O電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道一水合氨電離程度與銨根離子水解程度相對大小，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t1 0.40
t2 0.80
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c（CO2）=0.90 mol?L-1
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至850℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.85，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
；裝置③的作用是
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．某污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質(zhì)
B、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質(zhì)
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　�。�
A、失去1mol電子
B、得到1mol電子
C、失去2mol電子
D、沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請推算它們的化學(xué)組成．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；（N3-為氮的一種陰離子）
（4）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W為
 
，X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．
（2）X2的電子式為
 
，W2X2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為
 
，它是有
 
鍵和
 
鍵組成的
 
化合物．
（4）W2Z和W2X相比：沸點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；穩(wěn)定性更強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．

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