某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4
A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故A正確；
B、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，故B錯誤；
C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故C錯誤；
D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______（填化學式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應為______；銀極上發(fā)生的電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為______．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學根據(jù)原電池原理設計了“蘋果電池”（如圖），下列有關說法中正確的是（　�。�
A．蘋果里有電解質(zhì)溶液
B．鐵片是此“蘋果電池”的正極
C．將蘋果換成番茄，小燈泡就不亮了
D．一段時間后取出Cu片，其質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，溶液均為稀硫酸，可以構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置，有關下列說法正確的是（　�。�
A．K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導線流入銅棒
B．K處不連接時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能
C．K處連不連接，純鋅溶解的速率不變
D．把稀H2S04溶液可換成乙醇或乙酸溶液，實驗效果都一樣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．構成原電池，鋅片作正極
B．鋅片上有銅析出，銅片上沒有
C．銅片附近Cu2+離子濃度減小
D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{色
C．（假設溶液體積不變）燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小
D．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通電
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通電
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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