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【題目】下列有關實驗的說法不正確的是

A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側門應關閉

B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率

D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

【答案】B

【解析】

A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側門應關閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質量大于10g，故B錯誤；

C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；

D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用來源豐富、含碳原子數(shù)較少的烴為原料合成性能優(yōu)良的高分子材料具有現(xiàn)實意義。以甲烷和烴C合成兩種高分子材料B與F(F為聚酯類高分子化合物)的路線如圖：

已知：①H-CC-H+2；

②烴C的質譜圖如圖所示：

請回答下列問題：

（1）有機物A→B的反應類型是__(填“加聚”或“縮聚”)反應；烴C的結構簡式為___。

（2）的化學名稱為___，與其互為同分異構的芳香烴還有___種。

（3）有機物D中所含官能團名稱為____

（4）寫出D轉化為E的化學方程式_____

（5）F的結構簡式為__，若F的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為___(填字母標號)。

a.45 b.56 c.66 d.69

（6）參照以上合成路線，以烴C和溴乙烷為有機原料(無機試劑任選)，設計制備有機化合物H3C－CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH3的合成路線：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

請回答下列問題：

（1）焙燒過程中產生的氣體化學式__。

（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）

（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。

（4）氧化除雜時，加入ZnO調節(jié)溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）濾渣3成分為______。

（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發(fā)生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。

(3)如下圖是一個電化學過程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應是______。

②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）

A. 銥的相對原子質量為192.2克

B. 銥原子核內的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 反應①的正反應是放熱反應

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

C. 達平衡(I)時，X的轉化率為20％

D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（　　）

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a+b＜c+d

C. X的體積分數(shù)增大 D. X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在溫度低于570℃ 時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570℃ 時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生

②

向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

試回答下列問題：

（1）濕棉花的作用是______________。

（2）寫出高于570℃ 時，Fe 與水蒸氣反應的化學方程式：___________。

（3）乙同學認為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為___（填物質名稱）過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發(fā)生反應，導致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色，該反應的離子方程式是______________。

（4）丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH 溶液后，觀察到的實驗現(xiàn)象為___。

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