【題目】下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，則溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：，即，故A錯(cuò)誤；

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，設(shè)電離度分別為x、y，則；由于醋酸濃度越大，電離程度越小，即，則，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，的醋酸溶液醋酸的濃度大于，而的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為，兩溶液混等體積合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；

D.的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進(jìn)行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是

A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B.a點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類(lèi)型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱(chēng)白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱(chēng)為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。

回答下面問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應(yīng)， C→D屬于_________反應(yīng)；

(3)寫(xiě)出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是( )

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T2>T1

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