【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

【答案】C

【解析】

試題向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，A．a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號(hào)

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是

A. 在Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1

B. 只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.M為負(fù)極，N為正極

B.N上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑

C.M上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根離子向M移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進(jìn)行關(guān)閉和打開(kāi)活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過(guò)量)

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

>600（分解）

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。

(2)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為__________。

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為__________nm。

晶胞有兩個(gè)基本要素：

(6)晶胞的一個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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