海水資源豐富，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能，將海水蒸餾淡化B、加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化C、通直流電，采用電滲透法使海水淡化D、通過離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化
分析：A．海水為鹽和水的混合物，二者沸點(diǎn)不同；
B．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附不溶于水的物質(zhì)；
C．電滲透法是根據(jù)粒子的直徑大小用半透膜進(jìn)行分離；
D．通過離子交換樹脂可以除去海水中的鹽分離子，從而達(dá)到淡化海水的目的；
解答：解：A．海水為鹽和水的混合物，二者沸點(diǎn)不同，利用太陽能加熱時水蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水，故A正確；
B．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附使海水中的懸浮顆粒沉淀下來而凈水，并不能淡化海水，故B錯誤；
C．通直流電，采用電滲透法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到使海水淡化的效果，故C正確；
D．使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市東城區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水資源豐富，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法不正確的是 (   )         

A．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

B．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

C．通直流電，采用電滲透法使海水淡化

D．通過離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部 題型：填空題

海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

 

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