(1)分子中有42個電子的烷烴的名稱可能是_________________。
(2)有機物 的系統(tǒng)名稱是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______________。
(3)有機物 的系統(tǒng)名稱是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________________。
(1)分子中有42個電子的烷烴為C5H12,可能是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷;(2)烯烴是從離碳碳雙鍵較近的一端給主鏈的碳原子編號,則該有機物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-丁烯,其完全氫化后的烷烴的系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷;(3)應(yīng)從離碳碳雙鍵較近的一端給主鏈的碳原子編號,所以該炔烴的系統(tǒng)名稱為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔,其完全加氫后的烷烴的系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基-5-乙基庚烷。
答案:(1)戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷
(2)3-甲基-1-丁烯 2-甲基丁烷
(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2,3-二甲基-5-乙基庚烷
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物
質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應(yīng)進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
;
(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(4)反應(yīng)進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”),該電極反應(yīng)式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ;
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ;
②如果起始時乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式) g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
芳香族化合物A的分子式為C7H6O2,那么包括A在內(nèi),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )
A.5種 B.4種 C.3種 D.2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng),初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
B.75 mL 0.2 mol·L-1鹽酸
C.100 mL 0.2 mol·L-1硝酸
D.20 mL 18.4 mol·L-1硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是 ( )
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
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