Question

9．下列敘述正確的是（　　）
①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②C₆₀晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥Cu（OH）₂是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH₃•H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)式為

• A． ②⑥
• B． ②③
• C． ⑤⑥
• D． ③⑥

Answer 1

分析 ①含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
②根據(jù)晶胞判斷；
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱；
④H₂O₂是極性分子；
⑤氫鍵不是化學(xué)鍵；
⑥氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明是弱電解質(zhì)；
⑧氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根據(jù)氨水的電離分析．

解答 解：①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方一個提供空軌道、一個提供孤電子對形成的，故錯誤；
②C₆₀晶體的晶胞是，為面心結(jié)構(gòu)，故正確；
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱，Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，屬于P區(qū)元素，故錯誤；
④H₂O₂結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故錯誤；
⑤氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；
⑥氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氫氧化銅能溶于氨水中，故正確；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明是弱電解質(zhì)，故錯誤；
⑧氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可電離出NH₄⁺和OH^-，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的．如果是（2）則應(yīng)電離出NH₂^-和H₃O，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識，涉及氫鍵、配位鍵等，知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識點，題目難度不大．