一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，放出的氫氣的質量之比為1︰2︰4，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為

A.1∶1∶1                    B.4∶2∶1

C.2∶3∶4                    D.3∶3∶4

D

解析：若鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，放出的氫氣物質的量分別是1 mol、2 mol、4 mol。

則消耗的物質的量分別是2 mol 、2 mol、mol ，比值是3∶3∶4。

快速分析法：2 mol 的Na與鹽酸反應產(chǎn)生1 mol 的氫氣，2 mol 的Mg產(chǎn)生2 mol 的氫氣，所以金屬鈉和鎂的比一定是1∶1，A顯然是錯誤的，則D是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

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