Question

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進行實驗，兩個燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L^-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號）
a．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d．乙中SO₄^2-向鋅片移動
②裝置乙工作時，導線中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L^-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，若實驗中有0.2mol電子通過導線，溶液的質(zhì)量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應過程能量變化的是a（填序號）

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：①a．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故錯誤；
b．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故正確；
c．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；
d．乙能形成原電池反應，活潑金屬鋅為負極，銅為正極，陰離子移向負極，所以SO₄^2-向鋅片移動，故正確；
故答案為：bd；
②乙形成閉合回路，形成原電池，活潑金屬鋅為負極，銅為正極，導線中電子由負極流向正極銅，故答案為：銅；
③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極鋅反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若實驗中有0.2mol電子通過導線，溶液的質(zhì)量將增加0.1×65-0.1×64=0.1g，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1；
④甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，只發(fā)生鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以能正確表示裝置甲中反應過程能量變化的是a，故答案為：a．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累．