7．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

分析 四種基本反應類型有化合、分解、置換還有復分解反應，從化合價的變化的角度判斷是否氧化還原反應．

解答 解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；
C．屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應類型的判斷，題目難度不大，四種基本反應類型為初中所學內容，注意把握氧化還原反應的判斷角度．

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17．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．請將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來．

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18．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．1 mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個
D．100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，則該溶液中的氫離子濃度為0.55 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣分子能漂白有機分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學鍵或官能團信息的方法為（　　）
A．質譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節(jié)溶液 pH，理論上應調節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾．

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