10．不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．做酯化反應(yīng)后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌

分析 A．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)；
B．碘易溶于酒精；
C．苯酚與鹽酸不反應(yīng)；
D．酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小．

解答 解：A．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，故B正確；
C．苯酚與鹽酸不反應(yīng)，苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故C錯(cuò)誤；
D．酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，無(wú)法洗去，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入CCl4后振蕩，然后分液
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
C．乙烷（乙烯）：通過(guò)足量溴水
D．NaCl溶液（淀粉）：過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①熔點(diǎn)：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2       
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4   
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）       生石灰            過(guò)濾
B．溴乙烷（乙醇）     水                分液
C．乙醇（苯酚）       NaOH溶液          分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）  硫酸              蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除雜質(zhì)（括號(hào)里物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加熱，分液
B．苯（苯酚）：溴水，過(guò)濾
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列方法正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵
B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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