【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

【答案】C

【解析】

A. 石油分餾后可得到煤油，由于鈉的密度大于煤油的密度，因此可用于保存少量的金屬鈉，A項正確；

B. 煤的組成主要以碳元素為主，可以和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，發(fā)生的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，B項正確；

C. 石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯和甲烷，C項錯誤；

D. 塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在t℃時，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機物。某化學(xué)興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動。

[查閱資料]乙酸乙酯：無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉中溶液溶解度更小，比水輕。

[反應(yīng)原理]

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

[實驗探究]某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置進行實驗。在大試管a內(nèi)加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入8mL冰醋酸，點燃酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到試管b中的的飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。

[問題討論]

（1）試管a內(nèi)加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（2）試管b中長導(dǎo)管沒有伸入飽和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（3）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________；

A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分層析出。

（4）反應(yīng)結(jié)束后試管b中的現(xiàn)象是_______；

A．溶液不分層

B．溶液分層，無色油狀液體在上層

C．溶液分層，無色油狀液體在下層

（5）若用9.2g乙醇與足量的冰醋酸反應(yīng)，分離得到純乙酸乙酯13.2g，反應(yīng)的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）滴定終點的現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是______填編號。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al 的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示。

已知 Al的原子半徑為 d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al 的相對原子質(zhì)量為 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中 Al 原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生成1 mol CH3OH

D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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