【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】C

【解析】

①不能根據(jù)氫化物溶解度大小,比較元素原子的得電子能力，①錯誤；

②不能依據(jù)無氧酸酸性強弱,比較元素原子的得電子能力，②錯誤；

③的穩(wěn)定性比強，說明元素的非金屬性強，得電子能力強，③正確；

④的還原性比弱，④錯誤；

⑤比較原子得電子能力的強弱，可比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，不是最高價含氧酸，⑤錯誤；

⑥非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產(chǎn)物中變價金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，⑥正確；

⑦與反應置換出，說明的氧化性強，則元素的非金屬性強，⑦正確；

⑧同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強，⑧正確；

⑨陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，⑨正確。

綜合以上分析，③⑥⑦⑧⑨正確。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）

A.400℃時KClO3熱分解的產(chǎn)物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

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（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為：_________________________。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。

（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內(nèi)只有1個質子，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，與同主族，下列說法正確的是（ ）

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下，的單質能與水反應

C.與形成的化合物只有一種

D.的最高價氧化物的水化物的酸性比的弱

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【題目】根據(jù)下列實驗操作回答有關問題：

（1）在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，該反應的離子方程式為______。

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加溶液，直至過量，現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______。

（3）（2）中反應說明所屬的物質類別是______。

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已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

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