地殼里含量最多的金屬元素是 (    )
A．鐵B．氧C．硅D．鋁
D

試題分析：地殼里含量最多的金屬元素是鋁，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，只要記住地殼中常見元素的含量大小即可，即含量由大到小的順序是O、Si、Al、Fe……等。另外還要看清楚題意，搞清楚問的是金屬還是非金屬。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 (     )
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
C．Y的最高正化合價(jià)為+7
D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

S是元素周期表中第16號(hào)元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（     ）

A．               B.                 C.               D.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是
A．每個(gè)離子中有83個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高價(jià)氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素名稱為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程        ，B的結(jié)構(gòu)式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為    ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為     。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是  （填字母代號(hào)）。
a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1        c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是(     )
A．原子半徑X＜Y＜ZB．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)
C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：  。
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學(xué)式，下同)A：     ，D：      。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                。
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為      ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                             
（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，畫出C的電子式               。
（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚懴卤�，并完成相�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(任填1種情況)
A
B→C化學(xué)方程式
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若于種化合物。請(qǐng)回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))                     。
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為           。

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