下列水解離子方程式正確的是：                                 
A．CO32-＋H2OCO2 ­＋2OH－B．I－＋H2OHI＋OH－
C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－
D

試題分析：A中CO32－水解分布進(jìn)行，且不可能生成CO2，不正確；B中I－不水解，不正確；C中SO32－水解分布進(jìn)行，不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的含義以及特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖示化學(xué)變化的類型屬于
A．取代B．水解C．中和D．電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
P H＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
 
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，則該溶液的pH＞7
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤

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