【題目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量之比是

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

【答案】D

【解析】

300mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1 mol·L－1，物質(zhì)的量為；200mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1 mol·L－1，物質(zhì)的量為；100mL 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1，物質(zhì)的量為；所以這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為3:2:3，故A、B、C錯誤，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。

（2）觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：

①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。

②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。

③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是_______,還原產(chǎn)物是___________.

(2)生成1molNO轉(zhuǎn)移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CR-39樹脂是應(yīng)用最廣泛的生產(chǎn)普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖：

已知：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）乙烯的電子式為___。

（2）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____。

（3）D為五元環(huán)狀化合物且分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。D與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）E的一種同分異構(gòu)體G，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。

①G與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式是____。

②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（5）下列有關(guān)C和F的敘述正確的是（填寫序號）___。

a.C能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

b.C的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.F分子中含有三種官能團(tuán)

d.1molF最多能與2molNaOH反應(yīng)

（6）CR-39單體的結(jié)構(gòu)簡式是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫渣廢料（主要成分是SnO，還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖：

已知：水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“堿溶”時(shí)，SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時(shí)，會將“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

(3) “除Sb”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) “除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___，該過程中反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度對Te的脫除率的影響關(guān)系如圖，則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___；“除Te”的最優(yōu)反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)溫度分別為___、___。

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高，則在“濃縮、結(jié)晶”時(shí)，加入NaOH的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品。隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型。

（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是__（填標(biāo)號）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：__________________________。

（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol，寫出主要生成物的化學(xué)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個(gè)不斷深化的過程，回答下列問題：

（1）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能發(fā)生的反應(yīng)___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：

1molC6H6與H2加成時(shí)：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有__種。

（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____。

②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是：___，證明有___生成，說明反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）。

③反應(yīng)完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學(xué)方程式：___。

④苯易取代，難加成。請寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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同步練習(xí)冊答案