【題目】（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _________，9g水的物質(zhì)的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。

（2）等質(zhì)量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數(shù)之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

【答案】44 g/mol0.5 mol11.2 L11∶711∶1462 g/mol168 mol

【解析】

（1）二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則二氧化碳摩爾質(zhì)量為44 gmol-1；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，9g水的物質(zhì)的量是=0.5mol；0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）假設質(zhì)量都為1g，則CO的物質(zhì)的量為mol、CO2的物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，CO和CO2的體積之比=mol：mol=11：7；二者含O原子個數(shù)之比為mol×1：mol×2=11：14；

（3）Na2X中含有的Na+物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，M（Na2X）==62g/mol；X的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16；

（4）C2H4與C4H8的最簡式都為CH2，則14g C2H4與C4H8的混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：n（CH2）==1mol，1個CH2含有8個質(zhì)子，則1mol CH2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：1mol×8=8mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a

B. N點溶液加水稀釋，增大

C. M、Q、N三點所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣，可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，還含有少量雜質(zhì)FeO。

實驗步驟如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用硫酸浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結晶得到粗硫酸鎂。

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH，并分離提純。

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。

一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示

表1

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答：

（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________（填字母序號）。

A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸

（2）測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液，完全轉移到錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。

表2

實驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

12.49

12.50

13.62

12.51

①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，請寫出反應的離子方程：________。

②反應達到終點時的標志是_________________________________________________。

③根據(jù)表2數(shù)據(jù)，可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_________________________。

②已知25℃時，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氫氧化鎂，理由是_____________________________。

③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點后一位)（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶②量筒③燒杯④表面皿⑤蒸發(fā)皿⑥容量瓶⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是

A.③⑤⑦B.③⑥⑦C.①③④D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是

溶質(zhì)

NaClO

pH

A. 常溫下， 的水解能力強于其電離能力

B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下關系：

D. 向氯水中加入少量固體，不能增大HClO的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA

B. 某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均為0.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關敘述不正確的是

A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H

查看答案和解析>>

同步練習冊答案