【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【答案】B
【解析】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；
B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；
C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；
D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．
故選B．
A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減��；
B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；
C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子放電；
D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．

練習冊系列答案
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【題目】固體A的化學式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）
A.1mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
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C.NH5的電子式為：
D.它與H2O反應的化學方程式為：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑

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已知：
① → +SO2+HCl
② +R′OH→ +HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）．
（2）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是（填字母序號）．
a．能發(fā)生加聚反應 b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應 d．能與H2發(fā)生加成反應
（3）A→B的化學方程式為
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）C的分子式為 ， 符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種．
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環(huán)，無 結(jié)構(gòu) ④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構(gòu)體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方式： ．

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【題目】某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣
B.若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
C.若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣
D.若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

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【題目】下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是(　　)

A. 酸雨B. 光化學煙霧C. 臭氧層空洞D. 溫室效應

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【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

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③B與組合，用于 ， ④D與組合，用于 ．

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