在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）    B（g）；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對平均分子質(zhì)量增大
B．A的轉(zhuǎn)化提高
C．增大，減小
D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

C

解析試題分析：當(dāng)體積不變時再充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大了反應(yīng)體系的壓強，化學(xué)平衡會向氣體體積減小的方向(即正反應(yīng)方向)移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，平均相對分子質(zhì)量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以放出的熱量增多。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析應(yīng)用能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) < v(逆)
C．設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓 B．加入NaF晶體 C．通入SO2氣體 D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實驗III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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