18．以下工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及化學(xué)變化是（　�。�
A．煤的液化B．石油分餾C．煤的干餾D．重油催化裂化

分析 A．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；
B．石油分餾與混合物中的沸點(diǎn)有關(guān)；
C．煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料；
D．重油催化裂化生成小分子的烯烴．

解答 解：A．煤的液化有新物質(zhì)CO和氫氣生成，為化學(xué)變化，故A不選；
B．石油分餾為物理變化，故B選；
C．煤的干餾得到煤焦油等物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C不選；
D．重油催化裂化生成小分子烯烴，為化學(xué)變化，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤的綜合應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳?yīng)的水化物具有兩性
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水；Y的氫化物的溶于水形成溶液A，Z的氫化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，產(chǎn)生白煙C．回答下列問題：
（1）請寫出一下元素的名稱：X鎂  Y氮  Z氯．
（2）化合物C的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法． 
（1）實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)．

操作		現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2． 
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
 ①請選擇實驗所需的裝置，按氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）． 
②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除裝置，取出產(chǎn)物． 
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖2所示． 
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行． 
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次． 
（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型
D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險．因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)．

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點(diǎn)就越低
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案