A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
分析：（1）鐵做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)．
解答：解：（1）B中鐵做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．
點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應(yīng)速率最快的是
B
B
．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
．
（4）D中直流電源a為
負(fù)
負(fù)
極．
（5）電池D中N極上的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為
1：1：1：1
1：1：1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市楊浦區(qū)2011屆高三一模化學(xué)試題 題型：021

濃度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是

A．

原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B．

B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．

通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D．

通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H2SO4的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的表面積相同的鋅。然后在a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量的無水CH3COONa固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

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請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為______．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應(yīng)速率最快的是______．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______．
（4）D中直流電源a為______極．
（5）電池D中N極上的電極反應(yīng)式為：______．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省保定市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為    ．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應(yīng)速率最快的是    ．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是    ．
（4）D中直流電源a為    極．
（5）電池D中N極上的電極反應(yīng)式為：    ．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為    ．

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