Question

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH₂（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH₂（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al．
（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；
（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，故答案為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．