Question

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數(shù)。

⑴陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則_______。

⑵陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則________。

⑶A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

Answer 1

【答案】 ④ ②③⑥

【解析】

本題考查了原子及其構(gòu)成的計算、共價化合物和離子化合物的判斷、化學(xué)鍵的判斷等，根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型以及發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化來分析。

Ⅰ.⑴根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，即中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；故答案為：。

⑵根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，即中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；故答案為：。

⑶元素A的質(zhì)量數(shù)為m，離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為，所以中核外電子數(shù)，，則n克離子中包含電子個數(shù)是；故答案為：。

Ⅱ.①碘升華時克服分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞；

②燒堿屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵；

③氯化鈉屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵；

④氯化氫屬于共價化合物，溶于水破壞共價鍵；

⑤氯氣含有共價鍵，與水反應(yīng)共價鍵破壞；

⑥氯化銨含有離子鍵和共價鍵，受熱分解既破壞離子鍵，又破壞共價鍵；

⑷綜上所述，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；故答案為：①；②③。

⑸綜上所述，上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是②③⑥；故答案為：④；②③⑥。