5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C．pH計(jì)也可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

分析 A．白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料；
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等；
C．在酸堿中和滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)判斷的主要依據(jù)是溶液的pH值變化，測(cè)量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑；
D．溴元素被稱為海洋元素；

解答 解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可減少白色污染，故A正確；
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故B正確；
C．在酸堿中和滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)判斷的主要依據(jù)是溶液的pH值變化，測(cè)量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑．pH計(jì)是一種精確測(cè)量溶液pH的儀器，精確度高，測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH，所以，可以在酸堿中和滴定過(guò)程中用來(lái)確定和判斷滴定終點(diǎn)，故C正確；
D．溴元素被稱為海洋元素，鎂為國(guó)防金屬，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染及治理、鋁硅酸鹽的用途、pH計(jì)的用途，海水中的元素，明確白色污染的原因、鋁硅酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．KC．ClD．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①苯酚  ②甲苯  ③溴乙烷  ④乙醇  請(qǐng)回答：
（1）能制取TNT炸藥的是②．（填序號(hào)，下同）
（2）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是①④．
（3）為了檢驗(yàn)③中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號(hào)）．
a．加AgNO3溶液    b．加NaOH 溶液    c．加熱    d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）寫(xiě)出常溫下能跟濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
B．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類(lèi)似
B．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，其原理類(lèi)似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
C．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
D．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是①．
①中心原子雜化方式　　　 ②共價(jià)鍵鍵角　　　　 ③分子極性　　　　 ④立體構(gòu)型
（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力．
（4）在E形成的羰基配合物離子E（CO）n2+中，中心原子提供的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n=7．
（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè) 晶胞中E原子數(shù)為4，E原子的配位數(shù)為12．若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)E原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，肉桂醛分子結(jié)構(gòu)中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是，B轉(zhuǎn)化為肉桂醛的反應(yīng)條件為Cu/Ag加熱．
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填字母）b．
a．取代反應(yīng)    b．加聚反應(yīng)    c．加成反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于酯類(lèi)  ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為（　　）
A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有機(jī)物的二氯代物有4種．

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