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將下列物質加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    NaClO
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究．他們將柴油模擬成C10H21，并用3個獨立反應描述柴油自熱重整制氫反應過程：
（i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
（iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
請你參與項目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學研究
①若要使該反應體系中的（i）和（ii）兩反應熱量達到平衡，反應時加入的柴油、水和氧氣的物質的量比為
 
．
②若起始時，柴油、水和氧氣的物質的量比為2：30：5，反應產物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應的總反應的熱化學方程式為
 
．
（2）熱力學研究
一定溫度下，反應（iii）的平衡常數為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，則反應開始時，此反應將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，以達到平衡狀態(tài)．
（3）反應條件的實驗研究
①為尋找上述反應的催化劑合適溫度，進行了如下研究：將同物質的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應生成混合氣中氫氣的體積分數的關系如圖1．據此選擇該反應較適宜的溫度應為
 
，理由是
 
．
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②實驗中，項目小組得到如圖2的實驗結果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質的量比．則此實驗的目的是
 
．
③為比較圖3和圖4兩種反應器的制氫效益，請設計一個實驗方案（要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數據）．答：
 
．

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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若容器體積固定為2 L，2 min時測得剩余0.6 mol　B，C的濃度為0.4 mol·L－1．

①2 min內，A的平均反應速率為________；n＝________；

②若反應從起始經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)；假設此時C的體積分數為x％

③若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的體積分數仍為x％，則起始加入的A、B、C三種物質的物質的量a、b、c之間應該滿足的關系式為________、________．(分別用含a、c和含b、c的兩個式子表示)

(2)若維持容器壓強不變：其它條件均與題(1)相同

①此時達到平衡時C的體積分數為y％，則比較x________y(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的體積分數仍為y％，則起始加入的A、B、C三種物質的物質的量a、b、c之間應該滿足的關系式為________．

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年度山東省萊陽一中高三第一學期學段檢測、化學試卷 題型：013

將下列物質加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是

[　　]

A．

SO2

B．

Cl2

C．

Na2O2

D．

NaClO

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質量檢查（Ⅰ）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:_        ；為了吸收該反應中產生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是_。

②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_。

③方案2中甲物質可選用的是_。

A． CaO     B． NaOH    C． CuCO3       D． Cu2(OH)2CO3     E． Fe2(SO4)3

④反應中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                    、

                                                                

 

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