【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C. 當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

D. 實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶

【答案】B

【解析】

A. 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，故A錯(cuò)誤；

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，故B正確；

C. NaOH具有腐蝕性，不能直接接觸皮膚，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氟酸與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O，故D錯(cuò)誤，

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號(hào)）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是___（填序號(hào)）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___（填序號(hào)）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在還原過(guò)程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-，則還原過(guò)程中該反應(yīng)離子方程式為____。（已知在氧化過(guò)程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1）B、C、D中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為____________。

（3）BA3- 離子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為____________。

（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個(gè)。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

（5）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的該種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）寫出N2的電子式 ． 下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 ．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?/span>
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是 ．

（3）氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因（用化學(xué)用語(yǔ)表示） ．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是： ．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式： ．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度為0.9g/cm3 ， 則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為

A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率___________

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：__________________________

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時(shí)正反應(yīng)速率_____（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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