常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強酸強堿鹽
B．若所得的溶液呈堿性，則可能是生成強堿弱酸鹽
C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應
D．若所得溶液的pH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽，可能為弱酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．若所得的溶液呈堿性，則不可能是生成強堿弱酸鹽，應可能為強酸弱堿鹽，由pH的關系及等體積混合，堿過量，故B錯誤；
C．若所得溶液呈酸性，不可能是強酸與弱堿溶液反應，應可能為強堿弱酸鹽，由pH的關系及等體積混合，酸過量，故C錯誤；
D．若所得溶液的pH=5，溶液為酸性，酸過量，則可能是強堿與弱酸溶液反應，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HA是弱酸
B．b點表示的溶液中：c（HA）=c（A-）
C．c點時：V=10.00mL
D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有體積為V1L，pH為m的稀硫酸和體積為V2L，pH為n的NaOH溶液混合后．
（1）如果V1=V2：
①當m+n=13時，則混合后溶液呈______性
②當m+n=15時，則混合后溶液呈______性
（2）如果混合后pH=7：
①當m+n=14時，則V1：V2=______
②當m+n=13時，則V1：V2=______
③當m+n＞14時，則V1：V2=______（填表達式），且V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL和pH=1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體忽略不計．
（1）若所得混合溶液為中性，計算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，計算所得溶液的pH．
計算該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各熱化學方程式中反應熱數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1
B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1
C．2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1
D．2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（　�。﹌J．
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2

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