【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是 （ ）

A．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

B．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

【答案】A

【解析】A項，硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥，正確；B項，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染，錯誤；C項，石油的分餾是物理變化，錯誤；D項，食品包裝袋中放入生石灰主要是為了防潮，生石灰沒有抗氧化性，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞內物質組成的敘述錯誤的是（ ）

A. 鐵元素是構成人體血紅蛋白分子的重要組分

B. 種子萌發(fā)時細胞內結合水與自由水比值下降

C. 氨基酸和脂質均含有碳架結構

D. 構成細胞的大量元素中C的含量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示（質子交換膜只允許H+通過）。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學式為：A ；

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖:

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學式)。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________�！俺恋怼睍r，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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