【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B. 產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是( )

①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO、SO

②水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl－、NO

③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO、Cl－

⑤c(H+)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K+、Na+

⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I－、ClO－

⑦能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、AlO、K+、CO

A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH-

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_____________。

A．1000ml；212g B．950ml；543.4g

C．任意規(guī)格；572g D．500ml；106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_________(填寫儀器名稱)。

②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：________________。

（4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)導(dǎo)致最終結(jié)果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)

②定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. NaF B. MgI2

C. BaI2 D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

該過程中，請回答以下有關(guān)問題：

（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是 。將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有 (填代號）

A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三角架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯

（2）步驟③操作方法的名稱為 .

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

①如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________；

檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

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