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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石和硝酸    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵和稀鹽酸      2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀硫酸和氨水    H++NH3?H2O═NH4++H2O
D、碳酸氫鈣和鹽酸  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．大理石是CaCO3，為難溶性物質，在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C．一水合氨在離子反應中保留化學式，反應生成硫酸銨和水；
D．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫根離子保留整體．
解答： 解：A．大理石和硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．稀硫酸和氨水反應的離子反應為H++NH3?H2O═NH4++H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈣和鹽酸反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數
C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣質量小
D、同溫同壓下，等體積的物質所含有的分子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質量是98克
B、1mol任何物質所含的分子數均為NA個
C、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D、在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子
B、25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數為3NA
C、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的質量比為7：4
D、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱2.436g RCl2?mH2O晶體，使之失去全部結晶水，得到1.14gRCl2．把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl2溶液．正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應．則R是
 
元素，m的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鈉的敘述中，正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能實現的變化是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、ClO3-→Cl-
C、
+1 
H 
Cl→
0
H
2
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）
 
．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
由以上反應可知在上過程中RO3n-被
 
 （填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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