甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是
A．原子半徑：甲<乙<丙
B．最外層電子數(shù)：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙
D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素
D
同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越��；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。據(jù)此分析。
A．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙。A錯(cuò)誤。
B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁。B錯(cuò)誤。
C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙。C錯(cuò)誤。
D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，D正確。
故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是
A . F—和S2-  B.  Ne和Cl— C  Ne和 Ar    D. H —和Na +

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為
A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C3–>B2–>A–

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是
A．熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
C．還原性：F– > Cl–> Br– > I–D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______；
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
(3)所含元素種類是8種的周期是第______周期。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為         ；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是        ，能抑制水電離的是              （各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極，其電極反應(yīng)式為           ；

（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱： S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：植物油>動(dòng)物油
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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