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【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質的量為（ ）

A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol

【答案】B

【解析】

溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），據此計算。

溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），

即：1.5mol+2n（SO42－）=1.5mol+2×0.5mol，

解得n（SO42－）=0.5mol

故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）

（1）取袋內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為________．另一份中加入碘水，現象為________

（2）一段時間后，做如下實驗：取燒杯內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為________．另一份中加入碘水，現象為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA ， 則：

（1）該氣體在標準狀況下的體積為　________　 L．

（2）該氣體在標準狀況下的密度為　________　 g/L．

（3）該氣體所含原子總數為　________　個．

（4）該氣體的一個分子的質量為　________　g．

（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. Cl2在反應中僅作氧化劑

B. ClO3—中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

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【題目】下列過程中，沒有顏色變化的是：

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶NaOH溶液，瓶口有一層白色物質，此物質是( )

A.Na2OB.NaClC.NaOHD.Na2CO3

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