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18．用下列三種裝置制備和收集CO2：將收集到的三瓶CO2分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質量相等，則稱量結果（　　）
A．（1）（2）（3）一樣重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最輕

分析 由圖可知，（1）、（3）中均不能得到干燥純凈的CO2，只有（2）中得到干燥純凈的CO2，三個集氣瓶體積相同，則相同條件下得到氣體的物質的量相同，結合m=nM計算．

解答 解：由圖可知，（1）、（3）中均不能得到干燥純凈的CO2，只有（2）中得到干燥純凈的CO2，三個集氣瓶體積相同，則相同條件下得到氣體的物質的量相同，
設均得到1mol氣體，
（1）中混有水蒸氣，氣體的質量18g＜m＜44g，
（2）中氣體的質量為44g，
（3）中混有HCl、水蒸氣，氣體的質量18g＜m＜44g或36.5g＜m＜44g，
則稱量（2）中最重，
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備原理、實驗裝置的作用、氣體的成分為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）該溶液中硫酸鈉的物質的量濃度；
（2）溶液中陰陽離子的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
B．碳氫化合物和氮氧化合物可引起光化學煙霧
C．重金屬離子可導致蛋白質變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三個熱化學方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
H2SO4（濃）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間結構為V形；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的方程為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．回答下列問題：
（1）釩價層電子排布圖為，比釩質子數大1的元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．SO2分子VSEPR模型是平面三角形，硫原子雜化類型為sp2；SO3氣態(tài)為單分子，SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為b（填圖2中字母），該分子中含有個12σ鍵．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構（釩位于體心），則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）；
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列粒子在一定條件下，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是（　�。�
A．Fe2+B．H2OC．FeD．Cl-

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