Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

• A、X離子的氧化性比Y離子氧化性弱
• B、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂
• C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．金屬性Mg＞Al，故鎂離子的氧化性比氯離子氧化性弱，故A正確；
B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故C錯誤；
D．氧氣的氧化性強于氮氣，一定條件下，氧氣可以將氮氣從其化合物中置換出來，故D正確，
故選AD．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握．